Elprincipio de Le Ch葍telier se puede usar para predecir el efecto que una tensi贸n como el cambio de concentraci贸n tiene en un sistema de reacci贸n en equilibrio. Si se aumenta la concentraci贸n de una especie de reacci贸n (en las constantes T y V), el sistema de equilibrio se desplazar谩 en la direcci贸n que reduce la concentraci贸n de esa

Comose discuti贸 anteriormente, los iones hidronio e hidr贸xido est谩n presentes tanto en agua pura como en todas las soluciones acuosas, y sus concentraciones son inversamente proporcionales seg煤n lo determinado por el producto i贸nico del agua (\(K_w\)).Las concentraciones de estos iones en una soluci贸n suelen ser determinantes cr铆ticos de

Aquellos谩cidos que se encuentran entre el ion hidronio y el agua en la Figura 14.3.3 forman bases conjugadas que pueden competir con el agua por la posesi贸n de un prot贸n. Tanto los iones hidronio como las mol茅culas de 谩cido no ionizado est谩n presentes en equilibrio en una soluci贸n de uno de estos 谩cidos.

Ejerciciosde pH: Ejercicio 1: Calcular el pH de una disoluci贸n 0,02 M de un 谩cido d茅bil HA con Ka= 3,0 路 10-6. Ejercicio 2: Calcular el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones: Soluci贸n de HNO3 0,035 M. Soluci贸n de H2SO4 0,1 M.
Calcularde pH, pOH y Concentraci贸n de Iones [H] y [OH] //F谩cil y Sencillo馃敟馃敟馃殌. . Este tutorial calcularemos el pH y pOH, para identificar la concentraci贸n de iones, de una forma Cuandohay la misma cantidad de iones de ambos signos, la concentraci贸n de los iones de hidr贸geno 芦H+禄 es 0.0000001 veces el peso de los iones gramo del hidr贸geno, expresados en gramos por litro. Para evitar tener que manejar decimales, se dice que el pH en este caso es 7 (es decir, igual al n煤mero de ceros que . 337 311 193 324 357 386 398 208 352

como calcular la concentracion de iones hidrogeno